Question

某同學用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質的含量．

資料：
①常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學方程式為：HCOOH 

濃硫酸

 CO↑+H₂O．
②濃硫酸具有吸水性，難揮發，常用作干燥劑．
（1）E中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）裝置B的作用是

除去揮發出來的甲酸

，裝置C中的試劑是

濃硫酸

．點燃裝置F中酒精燈的目的是

處理尾氣，防止空氣污染

．
（3）實驗結束時，熄滅酒精燈的順序是

DAF

（填對應裝置序號）．
（4）若稱取該混合物5.0g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質量為4.8g．原混合物中銅單質的質量分數為

80%

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，使溶液變渾濁，一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，可以利用一氧化碳的可燃性進行燃燒處理，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，會導致固體的質量減小，減小的質量即是氧化銅中氧元素的質量，據此可以進行解答．

解答：解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）制取純凈、干燥的CO，需要將揮發出的甲酸和一氧化碳中混有的水蒸氣除掉，要除去水蒸氣可以利用濃硫酸的吸水性，一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，可以利用一氧化碳的可燃性進行燃燒處理，故填：除去揮發出來的甲酸，濃硫酸，處理尾氣，防止空氣污染；
（3）實驗結束時，要先停止給盛有固體樣品的玻璃管加熱，繼續通入一氧化碳知道玻璃管冷卻，故需要先停止D，然后停止A，由于一氧化碳是有毒的氣體，故F最后停止，故填：DAF；
（4）由題意可以知道，固體質量減少0.2g，設氧化銅的質量為x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂ △m
80        64      16
x                0.2g

80

x

=

16

0.2g

   x=1g
故原混合物中銅的質量為：5g-1g=4g
銅單質的質量分數為：

4g

5g

×100%=80%
故填：80%．

點評：本題考查了一氧化碳的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們熟練掌握一氧化碳的性質，以便靈活應用．