Question

如右圖所示，在已調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，再向燒杯中各倒入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入ag金屬Zn的粉末，同時在右盤的燒杯中放入ag金屬Fe的粉末．完全反應后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余．則從金屬與酸反應開始到結束的整個過程中，天平指針指向的變化是（ ）

A．始終向左偏
B．始終向右偏
C．先向右偏，后向左偏
D．先向左偏，后向右偏

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞H，都能與酸發生置換反應生成氫氣，天平指針的變化與反應的速度和最終生成氫氣的質量有關．
解答：解：鋅的活動性比鐵強，與酸反應生成氫氣的速度快，開始時天平的指針指向加鐵的一邊，即向右偏，完全反應后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余，說明金屬全部參加反應，相同質量的鋅與鐵與足量的酸反應，鋅的相對原子質量大，而鐵的相對原子質量小，故鐵最終產生的氫氣質量大于鋅產生的氫氣質量，天平指針最終偏向加鋅的一邊，即向左偏，分析選項，故選C．
點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要根據金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規律進行．