Question

小軍在化學實驗室發現，盛有NaOH的試劑瓶敞口放置．小軍叫來小剛和小紅，想探究這瓶NaOH是否變質，他們依據所學的化學知識進行猜想：
（1）小軍猜想：NaOH沒變質
     小剛猜想：

氫氧化鈉全部變質

     小紅猜想：NaOH部分變質
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認為白色粉末是NaOH，沒有發生變質．請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由：
（3）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是碳酸鈉．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：
（4）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 CaCl₂ 溶液，有白色沉淀產生．由此判斷白色粉末中含有

碳酸鈉

．為了驗證是否含有氫氧化鈉，小紅繼續向溶液中滴加CaCl2 溶液至不再產生沉淀，然后過濾，向濾液中滴加

酚酞

 試液，觀察

溶液變紅

，則可證明含有氫氧化鈉．
（5）為了除去氫氧化鈉中少量碳酸鈉，可加入適量的

氫氧化鈣溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉變質過程中可能出現的兩種情況：要么全部變質要么部分變質的事實而提出猜想；
（2）根據碳酸鈉溶液顯堿性分析
（3）根據氫氧化鈉與鹽酸反應無現象分析
（4）根據碳酸鈉、氫氧化鈉是否與氯化鈣反應以及氫氧化鈉使指示劑變色情況分析
（5）根據除雜質的原則分析，不能增加新雜質．

解答：解：（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，由于時間的關系，可能是部分變質，也可能是全部變質，因此，小軍猜想沒有變質，小紅猜想部分變質，那么小剛的猜想就應該為全部變質；
（2）因為碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅，故小軍的結論不正確；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體，氫氧化鈉與鹽酸反應，但沒有現象，因此不能判斷氫氧化鈉是否存在，故小剛的結論不正確；
（4）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉與氯化鈣不反應，加足量氯化鈣充分反應后過濾，再滴加酚酞試液，若顯紅色，則一定含有氫氧化鈉．
（5）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此加入適量氫氧化鈣可除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉．
故答案為：（1）氫氧化鈉全部變質
（2）不正確，碳酸鈉溶液也顯堿性
（3）不正確，無法判斷氫氧化鈉是否存在
（4）碳酸鈉、酚酞、溶液變紅；氫氧化鈣溶液

點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，并能夠根據它們的性質來對碳酸鈉及氫氧化鈉進行檢驗．