Question

（2005?崇明縣一模）（A組）在室溫時(shí)，向飽和碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸，以下能正確表示溶液PH值與鹽酸滴加量的關(guān)系的是

D

．

Answer 1

分析：主要從碳酸鈉溶液呈堿性以及與鹽酸反應(yīng)是的溶液酸堿性的變化分析即可，主要利用了堿性溶液中性溶液及酸性溶液的pH分別是大于7、等于7、小于7．

解答：解：碳酸鈉為堿性物質(zhì)．溶液pH大于7，并能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳和水，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時(shí)，溶液中的碳酸鈉有剩余，溶液成堿性；隨著鹽酸的滴加溶液堿性不斷減弱，pH變小，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液呈酸性pH小于7．
答：D

點(diǎn)評(píng)：本題以圖形的形式考查碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)．即考查了該反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸堿性的變化，又訓(xùn)練了學(xué)生辨別識(shí)圖的能力．