Question

【題目】某校“我與化學”活動小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料可知：

①常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。

②氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

1. 根據以上信息和如下圖所示裝置，完成下列空白：

制取氨氣發生裝置是__________（填序號），制取氨氣收集裝置是__________（填序號）。

2.NH3水溶液呈堿性，能使濕潤的紫色的石蕊試紙變成藍色。收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是（寫出實驗操作及現象）___________________________。

3.NH3具有還原性，加熱條件下能夠還原氧化銅得到單質銅。判斷反應發生的現象是___________。

4.B裝置可用于實驗室制取氧氣，其化學方程式是___________________________。

Answer 1

【答案】A D 將潤濕的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍色說明已滿 黑色的固體變紅色 2H2O2 2H2O+O2↑．

【解析】

（1）氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣，所以應該選擇加熱固體的發生裝置，制取氨氣發生裝置是A；NH3極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集。制取氨氣收集裝置是D；

（2）根據題意：NH3水溶液呈堿性，能使濕潤的紫色的石蕊試紙變成藍色；所以收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是：將潤濕的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍色說明已滿；

（3）NH3具有還原性，加熱條件下能夠還原氧化銅得到單質銅，所以要判斷反應是否發生，可根據固體顏色改變來進行判斷。反應發生的現象是黑色的固體變紅色；

（4）B裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，雙氧水制取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H2O22H2O+O2↑。