Question

科學實驗證明：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子．這個結論已被大量的實驗所證實，請依據這個結論回答下列問題．
（1）在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同體積的CO₂和O₂，它們所含氧原子數目之比是：

1：1

，它們的質量之比是：

11：8

．
（2）在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同質量的O₃和O₂，它們所含氧原子數目之比是：

1：1

，它們的體積之比是：

2：3

．
（3）有同學分析說：在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同質量的H₂、O₂、H₂O和CO₂ 中，體積最大的是H₂，體積最小的是CO₂．請判斷他的說法是否正確（填“正確”或者“不正確”）

不正確

．

Answer 1

分析：（1）根據在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，可以完成解答；
（2）根據題給的信息結合分子個數和物質的量之間的關系來完成該題的解答；
（3）根據水為液體，而H₂、O₂和CO₂ 為氣體，在題給的條件中可以判斷氣體的體積要大于液體或固體的體積，可以據此進行解答．

解答：解：（1）每個CO₂分子含有2個氧原子，每個O₂分子含有2個氧原子，所以相同體積的CO₂和O₂，氧原子數目之比為1：1；根據n=

m

M

可知相同體積，物質的量之比為1：1，質量相同的CO₂和O₂，其質量量之比為44：32=11：8；
（2）質量相等的O₃和O₂，分子個數之比與摩爾質量成反比，故等質量的O₃和O₂的含有的分子數目之比為32g/mol：48g/mol=2：3；等質量O₃和O₂的含有的原子數目之比為（2×3）：（3×2）=1：1；相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數目之比，故等質量O₃和O₂占有的體積之比為2：3；
（3）相同質量的H₂、O₂、H₂O和CO₂中二氧化碳的相對分子質量最大，所含有的分子數最小，但在在溫度為0℃、壓強為101kPa時，相同質量的H₂、O₂、H₂O為固體，所以其體積最小，故該同學的分析是錯誤的．
故答案為：（1）1：1；11：8；
（2）1：1；2：3；
（3）不正確．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關化學式的計算以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題目中的信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．