Question

某硝酸銨樣品（混有其他化肥成份）中氮元索的質量分數為37.5%，那么以下推斷合理的是（　　）
①此樣品中可能只混有尿素[CO（NH₂）₂]
②此樣品中可能混有氯化銨（NH₄Cl ）和尿素[CO（NH₂）₂]
③此樣品中可能只混有氯化銨（NH₄Cl ）
④此樣品中可能只混有碳酸氫銨（NH₄HCO₃）

• A、①②
• B、①③
• C、②③
• D、③④

Answer 1

分析：通過計算知道硝酸銨的含氮量為35%，這一樣品含氮量為37.5%，假設只混有一種化肥的話混入的化肥的含氮量應高于37.5%，混入兩種化肥時則這兩種化肥中肯定有一種化肥含氮量高于37.5%，也就是說明混入的化肥中一定含有一種含氮量高于37.5%的化肥．

解答：解：硝酸銨的含氮量為

14×2

14×2+4+14+16×3

×100%=35%
利用同樣的方法計算知尿素、氯化銨、碳酸氫銨的含氮量分別為：

28

60

×100%=47.1%、

14

53.5

×100%=26.2%、

14

79

×100%=17%
故混入的化肥中一定有尿素．
故選A

點評：此題考查了根據化學方程式的計算，涉及到平均值法進行判斷的思想，平均值法也就是根據兩組物質的某種平均值來推斷兩物質范圍的解題方法．