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（2012?北京）下列生活中的做法，不利于節約用水的是（　　）

A．用淘米水澆花

B．用洗過衣服的水沖馬桶

C．隔夜的白開水直接倒掉

D．洗手打肥皂時暫時關閉水龍頭

分析：A、用淘米水澆花可以節約用水；
B、用洗過衣服的水沖馬桶可以節約用水；
C、隔夜的白開水直接倒掉不利于節約用水；
D、洗手打肥皂時暫時關閉水龍頭可以節約用水．

解答：解：A、用淘米水澆花可以節約用水，故A不符合題意；
B、用洗過衣服的水沖馬桶可以節約用水，故B不符合題意；
C、隔夜的白開水直接倒掉不利于節約用水，故C符合題意；
D、洗手打肥皂時暫時關閉水龍頭可以節約用水，故D不符合題意．
故選C

點評：水是大自然賜予我們的寶貴資源，我們一定要珍惜，節約用水．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?北京）一定溫度下，在下圖所示裝置中，固體X與氣體Y反應．生成氣態產物，當改變溫度時該氣態產物發生逆向反應，重新生成X和Y．

利用上述反應原理和裝置，對含雜質的固體Co進行提純（雜質不參加反應），發生的化學反應為：Co（固）+2HCl（氣）=CoCl₂（氣）+H₂（氣）．下列說法正確的是（　　）

A．容器1中的溫度為600℃

B．容器2中的固體是純凈的Co

C．該裝置最終導出的氣體是CoCl₂和H₂

D．固體Co從容器1到容器2的過程為物理變化

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）同學們發現NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現象Ⅰ為

有氣泡產生

，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是

CaCl₂

．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是

CaCl₂和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀

．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續進行的操作是

取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有

．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是

取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有．

．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是

一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?北京一模）下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（　　）

A．

高溫煅燒一定質量的石灰石

B．

用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C．

等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量M與反應時間t的關系圖

D．

某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?北京一模）請根據下圖回答問題．
（1）實驗儀器a的名稱是

長頸漏斗

，使用時應注意

長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，所選用的發生和收集裝置分別為

B和D

（填字母序號），證明二氧化碳已經收集滿的方法是

將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京一模）學習了CO₂的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO₂中燃燒：
2Mg+CO₂═2MgO+C，所以鎂著火不能用CO₂來滅火．但沒有找到有關鈉能否與CO₂反應的介紹．于是同學們展開鈉著火能否用CO₂來滅火的探究．
【提出猜想】鈉能發生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為：

4Na+CO₂

點燃

2Na₂O+C

4Na+CO₂

點燃

2Na₂O+C

．
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在CO₂中繼續燃燒．
進一步【查閱資料】得知：
①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，與H₂O反應生成NaOH．
②室溫下部分酸堿鹽的溶解性表（氯化鋇溶液呈中性）

	Ba²⁺	Ca²⁺	Na⁺	Cu²⁺
OH^-	溶	微	溶	不
CO₃^2-	不	不	溶	不
Cl^-	溶	溶	溶	溶

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物應該與Mg在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：
①Na₂O、C ②

Na₂CO₃

、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通過理論分析，猜想

③

（填序號）肯定是錯誤的．

步驟	實驗操作	主要實驗現象	結論（燃燒產物判斷）
（1）	取少量產物于試管中，加適量水中，振蕩，靜止		燃燒產物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上層清液，加入
（3）

【驗證猜想】（最終猜想④是正確的）
在步驟（3）中也可以通過加入

硫酸銅溶液（或氯化銅、硝酸銅）

試劑的方法進行檢驗（任寫一種與（3）中所加不同種類的試劑）．
【結論】猜想④正確．金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火．

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