Question

現有NaCl和NaOH的混合物20.0g，加入491.6g一定溶質質量分數的MgCl₂溶液與之恰好完全反應，得到濾液500.0g．求：
（1）原來固體中NaOH的質量是多少？
（2）所得濾液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律求出氫氧化鎂的質量，然后寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉的質量．
（2）根據氫氧化納的質量求出氯化鈉的質量，和生成的氯化鈉的質量．然后計算質量分數．

解答：解：設混合物中氫氧化鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，
反應生成氫氧化鎂的質量為：20.0g+491.6g-500g=11.6g
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80    58        117
       x     11.6g     y

80

58

=

x

11.6g

58

117

=

11.6g

y

解得，x=16.0g
y=23.4g
答：原來固體中NaOH的質量為16.0g，
（2）濾液中氯化鈉的質量為20.0g-16.0g+23.4g=27.4g
濾液中氯化鈉質量分數是

27.4g

500.0g

×100%=5.48%
答：所得濾液中溶質質量分數是5.48%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意濾液中溶液和溶質的質量的計算．