Question

如圖A～G是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體，E為紅色固體，B、C、D通常均為無色氣體，F為一種不含氫元素的鈉鹽，G溶液為藍色，相互轉化關系如圖．請根據上圖回答下列問題：
（1）物質A、F的化學式分別為

CuO

、

Na₂CO₃

．
（2）反應③的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）③中獲得固體混合物的操作名稱是

過濾

，其中玻璃棒的作用是

引流

；該固體混合物中所含物質的化學式是

Fe和Cu

，要從中分離出E物質，所加的過量試劑的名稱是

稀鹽酸（或稀硫酸）或含銅離子的鹽溶液

．
（4）所有轉化過程中沒有涉及的化學反應基本類型是

分解

反應．

Answer 1

分析：G為藍色溶液屬于銅離子溶液，A與硫酸反應生成G，所以G是硫酸銅，A為含銅的黑色固體，所以是氧化銅，E由氧化銅被還原制得，且屬于紅色固體單質，所以E是銅；F為不含有氫元素的鈉鹽，且與D能相互轉化，D還是氧化銅被還原后的產物，再根據三大還原劑進行考慮，D屬于氣體能制得碳酸鈉，所以D是二氧化碳，A與B反應生成銅和二氧化碳；B和C二氧化碳，說明C是助燃性的氧氣；再根據方程式的寫法和物質的分離方法回答本題．

解答：解：（1）銅離子溶液是藍色，G為藍色溶液所以屬于銅離子溶液，A與硫酸反應生成G（屬于置換反應），所以G是硫酸銅，A為含銅的黑色固體，所以是氧化銅，E由氧化銅被還原后制得，且屬于紅色固體單質，所以E是銅；F為不含有氫元素的鈉鹽，D與F能相互轉化，D是還原性物質與助燃性的氧氣生成的水或二氧化碳（屬于化合反應），只有二氧化碳能與碳酸鈉相互轉化，所以D是二氧化碳，F是碳酸鈉（其中碳酸鈉和酸反應屬于復分解反應）；
（2）因為G是硫酸銅，故可以和鐵發生置換反應：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）將固體和液體分離采用過濾法，其中玻璃棒起到引流作用，固體混合物中有生成的銅和過量的鐵，要將銅分離出來，可以加入酸與鐵反應或采用強金屬置換弱金屬的方法；故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）或含銅離子的鹽溶液；
（4）發生的反應類型有上述的置換反應、復分解反應、化合反應，沒有分解反應．
故答案為：（1）CuO   Na₂CO₃  （2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   （3）過濾   引流  Fe和Cu  稀鹽酸（或稀硫酸）或含銅離子的鹽溶液  （4）分解．

點評：解答本題關鍵是找出突破口，G為藍色溶液是銅離子溶液，A為黑色固體與硫酸反應生成G，所以G是硫酸銅，還需要知道黑色固體有：鐵、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、碳等物質，A為含銅的黑色固體，所以是氧化銅，再進一步進行分析即可；根據所提供的可能存在的物質的性質，結合實驗現象逐漸確定物質，是解決此類實驗推斷題的最基本方法．