Question

赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃．求：
（1）三氧化二鐵的式量．
（2）三氧化二鐵中鐵的質量分數．
（3）200噸含Fe₂O₃75%的赤鐵礦中含鐵元素的質量．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）列式表示出200噸含Fe₂O₃75%的赤鐵礦中Fe₂O₃的質量，根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）根據相對分子質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得三氧化二鐵的式量為：56×2+16×3=160．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，三氧化二鐵中鐵的質量分數為

56×2

160

×100%=70%．
（3）200噸含Fe₂O₃75%的赤鐵礦中Fe₂O₃的質量為200t×75%，其中含鐵元素的質量為200t×75%×70%=105t．
故答案為：（1）160；（2）70%；（3）105t．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．