實驗課上，張影同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
（1）余承駿同學卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉。”他做了如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色酚酞試液 | 無色酚酞試液變紅 | 無色溶液中含有氫氧化鈉 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加幾滴硫酸銅溶液 | ③ ④有藍色沉淀生成 | 無色溶液中確實含有氫氧化鈉 |
（1）碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅
（2）有白色沉淀生成
（3）排除了碳酸鈉溶液的干擾，加入硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，證明溶液中一定有氫氧化鈉
解析試題分析：（1）用無色酚酞來檢驗氫氧化鈉是否存在，顯然不夠合理，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅
（2）取少量樣品于試管中，加入足量的CaCl2溶液，如果有碳酸鈉存在，那發生了這樣的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀碳酸鈣生成生成
（3）當加入了足量的CaCl2溶液后，溶液中存在的碳酸鈉全部被反應完全，即排除了碳酸鈉溶液的干擾，加入硫酸銅溶液有藍色沉淀生成，證明溶液中一定有氫氧化鈉，故宋楷的實驗可靠性高
考點：氫氧化鈉和碳酸鈉的化學性質
科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（4分）某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究（不考慮發泡劑等類物質）。
【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：廢液中的溶質只有NaCl；
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl；
猜想4：廢液中的溶質是__________________。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是 。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想2，甲同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲認為猜想2正確。甲同學的實驗________（填“能”或“不能”）驗證猜想2的正確性，原因是________________________________。
(2)乙同學為驗證猜想3，選鋅粒做試劑。假設猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式 。
(3)若猜想4正確，且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液需加入_____溶液。
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（6分）依據表中的元素所組成初中化學常見的物質，回答下列問題。
| 元素名稱 | 氫 | 碳 | 氧 | 氯 | 鈉 | 鈣 |
| 元素符號 | H | C | O | Cl | Na | Ca |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸 B．堿 C．鹽
查閱資料：Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：
| 物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9．6 |
| 操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
| 取樣于試管中，滴加 | 產生大量的氣泡 | 該溶液是 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。
【實驗一】取m g該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g。
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水，則為分別測定CO2和水的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C D （填序號）。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
（2）實驗開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關閉彈簧夾 ，打開彈簧夾 ，目的是 。
（3）一段時間后，打開彈簧夾 ,關閉彈簧夾 ,點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續通入空氣至玻璃管冷卻的目的是 （填序號）。
①排凈空氣防爆炸
②防止空氣中水和二氧化碳進入C、D影響測定
③使生成水和二氧化碳進入C、D被充分吸收
【實驗二】另取m g該藥片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖。
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH， NaAlO2可溶于水。
（1）圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀，說明濾液中含 。當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有 和 ，其中Al(OH)3的質量是 g，則x= g。
（2）有醫生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是 。
（3）試確定鋁碳酸鎂的化學式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式______________。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢?
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是
____________________。
【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有____________。
(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。
| 實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 實驗操作 |  |  |  |
| 實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH<7 | | 產生白色沉淀 |
| 實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
為了提高實驗探究能力，老師為同學們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質的混合物。
（1）同學們設計了以下三種實驗方案：
方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣。
方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣。
方案Ⅲ：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物。
以上三種方案中，你認為不合理的是 （填方案序號），其不合理的理由是 。
（2）請再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作、現象及結論。
| 操作步驟 | 實驗現象及結論 |
| | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽與水。現有某探究實驗小組欲利用如圖裝置和藥品制取二氧化硫，并探究二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應．設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題：
（1）假設：SO2與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸．
（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證SO2氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．
（3）查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容中應包括下列中的 （填寫編號）．
①SO2易溶于水，②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，③SO2能被濃硫酸干燥．
（4）實驗：
①實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 ．
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在SO2氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有SO2氣體通過時，發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明 ．
③裝置E的作用是 ，寫出發生反應的化學方程式 ．
（5）結論：原假設 （填“成立”“不成立”）．
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
(4分)A、B、C、D、E為初中五種常見物質， 其中A是生活中最常見液體， B、D是氣體，只有E含金屬元素，B是常見單質（反應條件與其他物質均已略去）。“→”表示按方向一步轉化，“——”表示兩種物質間可以發生反應,所有反應都是初中常見反應。
⑴寫出物質化學式：A： ，C： ；
⑵寫出化學方程式：D+E 。
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