Question

【題目】汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題:

（1）若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制該稀硫酸時,需要蒸餾水（密度為1g·cm-3）的體積為 mL（精確到0.1）;

（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請填寫標簽:

（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數,所配溶液溶質質量分數 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】（1）390.0 mL；（2）溶液的名稱和溶質的質量分數；（3）小于

【解析】本題考查溶液的配制和溶質質量分數的相關計算,解題的關鍵是依據溶液稀釋時稀釋前后溶液中溶質的質量不變進行計算及量筒俯視讀數進行誤差分析。（1）解:設需要蒸餾水的體積為x,100g×98%=（100g+1g·cm-3×x）×20%,

x=390.0 mL;（2）溶液的標簽應標明溶液的名稱和溶質的質量分數;（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數,實際量取的濃硫酸的體積偏小,因此所配溶液溶質質量分數< 20%。