Question

【題目】（9分）某小組同學利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。

（1）步驟一：關閉K2和K3，打開K1，A中反應的化學方程式是 ，B中所盛放的試劑是 。對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置 和 （填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關的是裝置 和 。

（2）步驟二：關閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是：① ；② ，由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應的化學方程式是 。

（3）溫度會影響鐵生銹的快慢，請設計實驗加以證明： 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2H2O + O2↑ 濃硫酸 C D D E

（2）①產(chǎn)生氣泡的快慢 ②溶液的顏色 Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑

（3）答題要點：在氧氣和水（或水蒸氣濃度）相同的情況下，比較不同溫度下相同的鐵絲生銹的快慢

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣：2H2O2H2O + O2↑；鐵生銹的條件是要與氧氣和水接觸，根據(jù)題意，把對生成的氧氣進行干燥以免對實驗造成干擾，故B中裝的是濃硫酸，目的是干燥氧氣除去水蒸汽；C裝置中鐵絲只與氧氣接觸，D裝置中的鐵絲與氧氣和水同時接觸，C裝置中的鐵絲沒有實現(xiàn)而D中的生銹了，水面鐵生銹的條件需要水；過氧化氫分解產(chǎn)生大量的氧氣，而空氣中的氧氣的量較少，故D和E裝置比較的是氧氣的濃度與生銹快慢的關系；

（2）C中的鐵絲沒有生銹故接觸到稀鹽酸后會較快的產(chǎn)生氣泡，而D裝置中的鐵生銹了，表面是氧化鐵，滴加鹽酸后鹽酸先與氧化鐵反應，再與鐵反應，故產(chǎn)生氣泡的速度更慢；C裝置中鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵和氫氣：Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑；

（3）探究溫度會影響鐵生銹的快慢，那么要采用控制變量法，即其他的條件要完全相同，溫度不同。故可去相同的鐵絲在氧氣和水（或水蒸氣濃度）相同的情況下，比較不同溫度下相同的鐵絲生銹的快慢。