Question

（6分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，試回答下列問題：

（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現象是：                           。
（2）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）                。
（3）計算原混合物樣品中CaCl₂的質量（寫出計算過程，結果精確至0.1g）。

Answer 1

（1）固體物質不斷溶解或有氣體產生或有氣泡冒出(其他合理答案可得分）（1分）
（2）CaCl₂（1分）
（3）3.2g

（1）CaCO₃與稀鹽酸反應生成CO₂氣體。
（2）CaCO₃難溶于水，CaCl₂溶于水，故①后所得溶液的溶質為CaCl_2。
（3）解：反應中生成CO₂的質量為：13.2g+100g+100g-208.8g="4.4g"
設原混合物中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+ 2HCl       CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
100                         44  
x                          4.4g
100/44 = x/4.4g   解得  x = 10g  
原混合物樣品中CaCl₂的質量為：
13.2g-10g= 3.2g                 
答：原混合物樣品中CaCl₂的質量為3.2g。