Question

【題目】為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗；向裝有l(wèi)0.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）

求：（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為 g：

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；

【解析】（1）由于石灰石樣品中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳（逸出），故反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量會減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯中最終剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是55.0g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+47.2g- 55.0g=2.2g。

（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 2.2g

解得：x=5

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

試題分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，再利用石灰石樣品的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

考點:根據(jù)方程式的相關(guān)計算；碳酸鹽與酸的反應(yīng)原理；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用