Question

（2012?延慶縣二模）根據如圖所示的實驗回答問題．
（1）打開膠塞向小試管內加入一定量的干冰后將膠塞塞緊．觀察到①中的現象是：

有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁

，發生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）若液體X為滴加了幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，液體Y為鹽酸，液體X中可能出現的現象有

液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變為無色或仍為紅色

．待實驗結束后，試管③溶液中溶質的可能組成為

NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl

．
【提出問題】如何證明試管③溶液中溶質的組成？（注：不包括指示劑）
【實驗方案設計】請完成下列實驗報告．
供選用的藥品：碳酸鈉溶液、鹽酸、無色酚酞溶液

實驗操作	實驗現象	實驗結論
a． 觀察試管③溶液顏色 ． b．若試管③溶液為無色，取無色溶液少量于一支試管中，向其中加入 碳酸鈉溶液 ．	若試管③溶液為紅色 若無氣泡產生 ． 若有氣泡產生 ．	試管③溶液中的溶質是： NaCl、NaOH ． 試管③溶液中的溶質是：NaCl． 試管③溶液中的溶質是： NaCl、HCl ．

Answer 1

分析：干冰是二氧化碳的固體，升華時需要吸收大量的熱，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此觀察到①中的現象是：有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；干冰升華吸收大量的熱，因此③中壓強減小，液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變為無色或仍為紅色；關鍵是酸堿是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶質只有氯化鈉，如氫氧化鈉過量，那么溶質是：NaCl和NaOH；如果鹽酸過量，那么溶質是NaCl和HCl．注意實驗步驟的設計，要有現象得出正確的結論．

解答：解：（1）干冰升華變成二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此觀察到①中的現象是：有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；故答案為：有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）干冰是二氧化碳的固體，升華時需要吸收大量的熱，③中壓強減小，液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變為無色或仍為紅色；關鍵是酸堿是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶質只有氯化鈉，如氫氧化鈉過量，那么溶質是：NaCl和NaOH；如果鹽酸過量，那么溶質是NaCl和HCl；檢驗溶質時，可以用碳酸鈉溶液進行檢驗，觀察現象即可．故答案為：液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變為無色或仍為紅色；NaCl； 或NaCl和NaOH；  或NaCl和HCl

實 驗 操 作	實 驗 現 象	結  論
a．觀察試管③溶液顏色 b． 碳酸鈉溶液	若無氣泡產生 若有氣泡產生	NaCl、NaOH NaCl、HCl

點評：本題既考查了二氧化碳、酸和堿的性質，又考查了實驗步驟的設計和化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強，要認真把握．