Question

（7分）學習了MnO₂對過氧化氫分解有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究。
[猜想]Ⅰ CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ CuO是反應的催化劑，反應前后_______________________________________
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5ml5%過氧化氫溶液于試管中，進行實驗：

（1）填表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
____________; 帶火星木條復燃	_____________	溶液中有氣泡產生； _________________	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是____________________________
(3)步驟④需用到儀器有：鐵架臺（鐵圈）、漏斗、燒杯、___________
(4) 步驟④得到的固體是CuO,說明CuO_______(“難”或“易”)溶于水。

Answer 1

Ⅲ質量和化學性質不變
（1）填表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
劇烈反應，產生大量氣泡	0.2g	帶火星木條復燃

（2）做對照（或對比或比較）  (3)玻璃棒    (4) 難

Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．
（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論．
（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同．
（4）經過④過濾后得到的是固體，說明CuO難溶于水．