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有氧化銅和銅組成的混合物20.0g，在高溫下用足量的一氧化碳充分反應，反應后氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化銅的質量分數．

解：設原混合物中氧化銅的質量為x
CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
故氧化銅與碳酸鈣的質量關系為：
CuO--CaCO₃↓
80 100
x 10.0g
$\text{[math]}$ x=8g
原混合物中氧化銅的質量分數為： $\text{[math]}$
答：原混合物中氧化銅的質量分數為40%．
分析：此題中與一氧化碳反應的物質是氧化銅，氧化銅能與一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，結合這兩個反應的化學方程式進行計算即可．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?崇明縣二模）根據下列實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有①和②的儀器名稱：①

試管

②

鐵架臺

（2）甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，應該進行的操作是

檢查裝置的氣密性

，反應中二氧化錳的作用是

催化作用

，該反應的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，屬于基本反應類型中的

分解

反應．
（3）在用過氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發生裝置的優點是

可隨時添加液體藥品

（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃；請你幫助乙同學分析導致這種現象的原因

裝置漏氣沒有收集到氧氣

（寫一個即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用

裝置（用序號表示），該反應的化學方程式是

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O

．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（寫出計算過程）
（6）某無色氣體可能由H₂、CO或CO₂中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變為光亮的紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是

CO或CO和CO₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如圖所示．反應后其實驗測定的數據如下表所列．

	實驗前	實驗后
（氧化銅+玻璃管）的質量/g	150.5	144.1
（氯化鈣+U型管）的重量/g	210.8	218.2

試回答：
（1）裝置B中金屬和酸反應制取氫氣，最好選擇下列哪一組

．
A、銅和濃硫酸 B、鋅和稀硫酸 C、鎂和濃鹽酸 D、鐵和稀硝酸
（2）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母）

B、A、C、D

．
（3）裝置A的作用是

除去氫氣中混有的水蒸汽

．
（4）根據實驗數據計算填空：
水中氫、氧兩元素的質量比為

5：32

．（化成最簡整數比）
（5）本次實驗測定的結果和理論上水中氫、氧兩元素的質量比相比較是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）

偏高

，導致這樣結果的原因可能是

A、B、C、D、E

（填字母）．
A、裝置C開始加熱的時候沒有用氫氣趕盡裝置中的空氣
B、實驗前裝置D稱量后再連接然后開始實驗導致的必然結果
C、實驗后稱量裝置D的質量時動作太慢，吸收了空氣中的水蒸汽
D、托盤天平的精確度不高，有誤差
E、實驗后沒有繼續通入氫氣直到冷卻，就開始稱量裝置D的質量，
導致熱銅與空氣中的氧氣反應
F、氧化銅沒有完全反應，反應后裝置C中還有氧化銅
（6）依據（5）的結論回答問題
用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取單質銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn

+H2SO4

H₂

+CuO

Cu

（2）CuO

+H2SO4

CuSO₄

+Zn

Cu
當實驗室用這兩種途徑制得相同質量的銅時，下列敘述符合實際實驗結果的是（

）
A、消耗相同質量的氧化銅 B、消耗相同質量的鋅
C、消耗相同質量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質量可能相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?儀征市一模）某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時發現：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且固體中還混有少量的黑色物質，同時有較多氣體產生．為確定鐵與硫酸銅溶液反應的產物，他們進行了如下的實驗探究．
[猜想]：從物質組成元素角度分析，氣體可能是二氧化硫、氧氣、氫氣中的一種或幾種，黑色固體可能是氧化銅或過量的鐵粉中的一種或幾種．
[實驗過程]：
（1）在實驗的過程中未能聞到刺激性的氣味，則該氣體中

無

二氧化硫（填“有”或“無”）．小寶同學認為如有氧氣，則可用燃燒的木條來檢驗．小紅認為這種方法存在安全隱患，理由是

如果該氣體是氫氣點燃時有可能會發生爆炸

．
（2）小林同學為判斷是否含有氧氣，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質．于是他按如圖進行實驗，
他觀察到

溶液沒有變藍

，證明無氧氣．小軍同學用產生的氣體吹肥皂泡，發現肥皂泡

向上飛

，證明該氣體是氫氣．
（3）小靖同學把鐵粉和硫酸銅溶液反應后的固體放入

稀硫酸

中，她根據看到的現象判定黑色固體僅為氧化銅．
（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯

酸

性（填“酸”或“堿”）．本實驗不適宜用石蕊試液檢驗硫酸銅溶液酸堿性的原因是

因為硫酸銅溶液本身是藍色溶液，石蕊試液為紫色，用其檢驗該溶液的酸堿性時顏色變化會不明顯

．
（5）根據實驗探究的結果得到：鐵放入硫酸銅溶液中發生反應的化學反應方程式有
①CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂SO₄（水解反應），②CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄，
③

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，④

Cu+H₂SO₄=CuO+SO₂↑+2H₂O

．
[反思]：若將鐵粉換成鐵塊，則氫氣吹肥皂泡實驗可能無法獲得成功，原因是

鐵塊與稀硫酸反應生成氫氣速度太慢

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某�；瘜W興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時發現：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且固體中還混有少量的黑色物質，同時有較多氣體產生．為確定鐵與硫酸銅溶液反應的產物，他們進行了如下的實驗探究．
[猜想]：從物質組成元素角度分析，氣體可能是二氧化硫、氧氣、氫氣中的一種或幾種，黑色固體可能是氧化銅或過量的鐵粉中的一種或幾種．
[實驗過程]：
（1）在實驗的過程中未能聞到刺激性的氣味，則該氣體中二氧化硫（填“有”或“無”）．小寶同學認為如有氧氣，則可用燃燒的木條來檢驗．小紅認為這種方法存在安全隱患，理由是．
（2）小林同學為判斷是否含有氧氣，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質．于是他按如圖進行實驗，
他觀察到，證明無氧氣．小軍同學用產生的氣體吹肥皂泡，發現肥皂泡，證明該氣體是氫氣．
（3）小靖同學把鐵粉和硫酸銅溶液反應后的固體放入中，她根據看到的現象判定黑色固體僅為氧化銅．
（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯性（填“酸”或“堿”）．本實驗不適宜用石蕊試液檢驗硫酸銅溶液酸堿性的原因是．
（5）根據實驗探究的結果得到：鐵放入硫酸銅溶液中發生反應的化學反應方程式有
①CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂SO₄（水解反應），②CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄，
③，④．
[反思]：若將鐵粉換成鐵塊，則氫氣吹肥皂泡實驗可能無法獲得成功，原因是．

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科目：初中化學 來源：崇明縣二模 題型：問答題

根據下列實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有①和②的儀器名稱：①______②______
（2）甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，應該進行的操作是______，反應中二氧化錳的作用是______，該反應的化學方程式是______，屬于基本反應類型中的______反應．
（3）在用過氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發生裝置的優點是______（寫一個即可）．實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃；請你幫助乙同學分析導致這種現象的原因______（寫一個即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是______，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用______裝置（用序號表示），該反應的化學方程式是______．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（寫出計算過程）
（6）某無色氣體可能由H₂、CO或CO₂中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變為光亮的紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是______．

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練習冊

高中

初中

小學

有氧化銅和銅組成的混合物20.0g，在高溫下用足量的一氧化碳充分反應，反應后氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化銅的質量分數．

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有氧化銅和銅組成的混合物20.0g，在高溫下用足量的一氧化碳充分反應，反應后氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化銅的質量分數．