Question

【題目】把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取O2，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質(zhì)，計(jì)算：

（1）制得O2多少g？

（2）生成KCl多少g？

（3）MnO2質(zhì)量多少g？

Answer 1

【答案】（1）制得O2的質(zhì)量為0.96g；（2）生成KCl1.49g；（3）MnO2質(zhì)量為1g．

【解析】

試題分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，結(jié)合二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答．

解：（1）由質(zhì)量守恒定律，制得O2的質(zhì)量為3.45g﹣2.49g=0.96g．

（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑

149 96

x 0.96g

x=1.49g

（3）二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則MnO2質(zhì)量為2.49g﹣1.49g=1g．

答：（1）制得O2的質(zhì)量為0.96g；（2）生成KCl1.49g；（3）MnO2質(zhì)量為1g．