Question

（2009?雅安）黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學(xué)為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質(zhì)量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質(zhì)量
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由1、2、3三個實驗對比可知，25克黃銅中的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，最多能生成0.5克氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出25克黃銅的鋅的質(zhì)量．
（2）由2、4兩實驗對比可知，100克稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)最多能生成0.5克氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)×100%可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)樣品中Zn以的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
      x  y          0.5g
，x=16.25g
，y=24.5g
所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=24.5%
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量16.25g．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)24.5%．
點評：第二小題還有另一種解法，由實驗1和實驗2對比可知80g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.4g氫氣，根據(jù)0.4g氫氣的質(zhì)量求出80g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．