Question

13、學校化學興趣小組進行探究性學習，同學們設計如右圖所示裝置進行一系列的實驗；
（1）若在Ⅰ中加入濃氨水，Ⅱ中加入無色酚酞試液，打開止水夾a，關閉止水夾b，一段時間后，可能觀察到的現象是

Ⅰ中無明顯變化，Ⅱ中的酚酞溶液由無色慢慢變紅

，從微觀粒子的角度對該現象的解釋是

濃氨水揮發出的氨分子運動到Ⅱ中，與酚酞溶液中的水形成氨水，使酚酞溶液變紅

．
（2）若打開止水夾a，關閉止水夾b，在Ⅱ中加入一種無色液體，Ⅰ中加入一種固體和一種液體（液體過量），迅速塞緊橡膠塞，觀察到Ⅱ中導管口有氣泡冒出，溶液渾濁．寫出一組符合上述實驗現象的化學方程式，Ⅰ中：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，Ⅱ中：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．某同學在觀察到Ⅰ中仍有大量氣泡產生時，打開止水夾b，關閉止水夾a，此時觀察到的實驗現象是：

Ⅰ中液體被壓入B中，Ⅱ中固體慢慢減少，有氣泡產生

．

Answer 1

分析：（1）根據濃氨水的揮發性和堿性溶液能使酚酞試液變紅的性質回答前一空；根據分子的性質和應用回答后一空．
（2）根據二氧化碳的性質和能生成二氧化碳的反應回答．

解答：解：
（1）濃氨水有揮發性，揮發出的氨分子運動到Ⅱ中，與酚酞溶液中的水形成氨水，氨水使酚酞溶液變紅，故Ⅰ中無明顯變化，Ⅱ中的酚酞溶液由無色慢慢變紅．
（2）Ⅱ中導管口有氣泡冒出，溶液渾濁，可知產生的氣體為二氧化碳，溶液渾濁的反應是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，通常產生二氧化碳的反應有CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；在觀察到Ⅰ中仍有大量氣泡產生時，Ⅰ中不斷生成的二氧化碳使裝置內的氣壓變大，打開止水夾b，關閉止水夾a，Ⅰ中的稀鹽酸被壓入B中，Ⅱ中生成的碳酸鈣沉淀與鹽酸反應生成了氯化鈣、水、二氧化碳，固體會慢慢減少，并有氣泡產生．
故答案為：
（1）Ⅰ中無明顯變化，Ⅱ中的酚酞溶液由無色慢慢變紅；濃氨水揮發出的氨分子運動到Ⅱ中，與酚酞溶液中的水形成氨水，使酚酞溶液變紅；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Ⅰ中液體被壓入B中，Ⅱ中固體慢慢減少，有氣泡產生．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．