Question

【題目】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6 g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．（反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
求：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
X	2.2g

解得：X=5.3g

該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

×100%=94.6%

【解析】解：（1）由質量生守定律及題意可知，生成的二氧化碳的質量為：5.6 g+100g﹣103.4g=2.2g；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．