Question

（1）某有機物中，有關元素的質量分數如下：碳71.58%，氫6.67%，氮4.91%，其余為氧．若該有機物分子中只含1個氮原子，則它的相對分子質量為①    化學式是②    ．
（2）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C₁₇H₃₅COONa），它是一種有機酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現白色沉淀，這沉淀物是（寫名稱）①    ；若在肥皂水中加入硬水（含Ca²⁺、Mg²⁺）也會出現白色沉淀，此沉淀主要是（寫名稱）②    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據元素的質量分數和相對原子質量來計算原子個數比，再利用有機物分子中只含1個氮原子來確定其它原子的原子個數，得出化學式，再計算相對分子質量；
（2）根據肥皂水中滴入鹽酸來分析發生的化學反應并利用物質的溶解性來解答．
解答：解：（1）由元素的質量分數如下：碳71.58%，氫6.67%，氮4.91%，其余為氧，
則氧的質量分數為1-71.58%-6.67%-4.91%=16.84%，
則C、H、O、N的原子個數比為：：：=17：19：3：1，
又有機物分子中只含1個氮原子，
則C、H、O、N的原子個數分別為17、19、3、1，
化學式為C₁₇H₁₉O₃N，其相對分子質量為12×17+1×19+16×3+14=285，
故答案為：285；C₁₇H₁₉O₃N；
（2）因肥皂的主要成分為硬脂酸鈉，其化學式為C₁₇H₃₅COONa，
在肥皂水中滴入鹽酸會反應生成不溶于水的硬脂酸，則觀察到白色沉淀，
若肥皂水中加入硬水，則會反應生成不溶于水的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀，
故答案為：硬脂酸；硬脂酸鈣、硬脂酸鎂．
點評：本題考查物質化學式的確定及有關計算，計算較復雜，學生應能利用質量分數來計算原子個數，并能利用發生的反應和反應現象來推斷生成物．