Question

測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化鐵后，再通入足量的澄清石灰水中，最多可得白色沉淀

1. A.
   28g
2. B.
   40g
3. C.
   30g
4. D.
   50g

Answer 1

C
分析：由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%”，而碳元素的質量分數為1-64%=36%，則可求該混合氣體10g中的碳元素的質量；根據質量守恒定律的元素守恒，“將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化鐵后”，碳元素都會轉化為二氧化碳中，故可求二氧化碳的質量，則根據二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，可求碳酸鈣的質量．
解答：由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%”，而碳元素的質量分數為1-64%=36%，則：
10g×36%=3.6g；根據質量守恒定律的元素守恒，“將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化鐵后”，碳元素都會轉化為二氧化碳中，故可求二氧化碳的質量：3.6÷×100%=13.2g．
設所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，最多可得白色沉淀的質量為x．
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃↓
44 100
13.2g x

解得x=30g．
故選C．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．