Question

實驗室有一瓶新配制的稀鹽酸（HCl氣體溶于水得到的混合物為稀鹽酸），其標簽的部分內容如圖所示。

（1）計算該稀鹽酸中氯元素的質量分數。
（2）某實驗小組用這種稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入7.3％的稀鹽酸，產生二氧化碳的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。（假設樣品中的雜質都不和鹽酸反應）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）7.1%；（2）80%

試題分析：（1）要計算該稀鹽酸中氯元素的質量分數，就要先計算出HCl中Cl元素的質量分數，再利用稀鹽酸中HCl的質量分數，計算出稀鹽酸中氯元素的質量分數。
故該稀鹽酸中氯元素的質量分數=×100%=7.1%
（2）根據題意，石灰石樣品與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，再結合圖象可知，當石灰石樣品完全反應時，生成的二氧化碳質量為3.52g，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。
解，設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44  
x                     3.52g
=
解得，x ="8g"
所以，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%＝80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%
點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力，解題的關鍵是根據圖像找出恰好完全反應時，生成的二氧化碳氣體的質量，再利用相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可。