Question

某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種黃色的固體，經問得知這種固體的主要成份是過氧化鈣（CaO₂）．是為了解決魚塘中氧氣不足的問題，他回家后查得過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O+2H₂O=4NaOH+O₂且過氧化鈣與過氧化鈉的化學性質非常相似．
（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（2）該同學取袋面上標明含CaO₂ 80%這種固體20克，放入足量的水中，試計算該同學可以收集到多少克的氧氣？（保留一位小數）

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，雜質不與水反應，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，根據過氧化鈣的質量求氧氣的質量．

解答：解：（1）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，配平即可；故答案為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
（2）設氧氣的質量為x
 2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
 144                  32
20g×80%              x     

144

20g×80%

=

32

x

   x≈3.6g
答：氧氣的質量是3.6g．
故答案為：3.6g

點評：本考點既考查了根據化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數，屬于含雜質的計算，綜合性比較強，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質是否溶于水、是否反應等問題．本考點主要出現在填空題和計算題中．