Question

人類的生產活動離不開金屬．為探究金屬Mg、Fe、Mn的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的三種金屬薄片分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價）．
（1）

金屬	Mg	Fe	Mn
反應現象	放出氣泡很快	放出氣泡很慢	放出氣泡較快
結論	三種金屬的活動性：______＞______＞______

（2）寫出上述任一個反應的化學方程式：______．
（3）除了用上述方法外，請你再設計一種方法驗證三種金屬的活動性：（藥品自選，純凈的Mn是一種銀灰色的金屬）

驗證方法	現象與結論
______	______

Answer 1

解：（1）根據實驗現象可判斷，Mg、Fe、Mn三種金屬中，鎂的活動性最強，其次為錳，而鐵的活動性最弱；
（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，錳與鹽酸生成氯化錳和氫氣Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑，鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）根據Mg、Fe、Mn三種金屬中，鎂的活動性最強，其次為錳，而鐵的活動性最弱；可取金屬鎂與鐵分別插入硫酸錳溶液中，觀察到金屬鎂上有銀灰色金屬而鐵無明顯變化，可說明鎂的活動性比錳強而鐵不如錳強；
故答案為：
（1）Mg＞Mn＞Fe （2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑或Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）驗證方法：取鎂條與鐵條分別插入MnSO₄溶液中
現象與結論：鎂條表面出現銀灰色的金屬，鐵條無明顯現象；說明鎂的活動性比錳強而鐵不如錳強
分析：（1）根據金屬活動性越強與酸反應放出氫氣速率越快，由實驗中所觀察到的反應現象，判斷三種金屬活動性強弱順序；
（2）根據金屬與酸發生反應的規律，寫出三種金屬與鹽酸反應的化學方程式；
（3）利用金屬與鹽反應的規律，根據三種金屬活動性強弱關系，選擇試劑設計檢驗活動性順序的實驗方案．
點評：本題考查了金屬的應用以及金屬活動性順序，可以依據已有的知識完成此題，設計實驗時要依據金屬活動性順序．所以要求同學們在平時的學習中加強知識的儲備．