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（2005?天河區）日常生活中，我們經常飲用礦泉水，如圖是某飲用天然水商標圖，請據此判斷下列說法正確的是（　　）

飲用天然水理化指標
測定結果
鈣≥4.0mg/L
鎂≥0.5mg/L
鉀≥0.35mg/L
鈉≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
pH值（25℃） 7.1

A．該天然飲用水呈酸性

B．該天然飲用水呈堿性

C．飲用水中鈣、鎂、鉀、鈉以單質形式存在

D．該飲用水中的鉀是人體所需的一種微量元素

分析：A、根據pH值為7.1顯弱堿性進行解答；
B、根據pH值為7.1顯堿性進行解答；
C、根據礦泉水中含有的不能是這些物質的單質進行解答；
D、根據鉀元素為人體的常量元素進行解答．

解答：解：A、pH值為7.1，大于7顯弱堿性，故A錯誤；
B、pH值為7.1，大于7顯弱堿性，故B正確；
C、礦泉水中含有的不能是這些物質的單質，故C錯誤；
D、鉀元素為人體的常量元素而不是微量元素，故D錯誤．
故選：B．

點評：通過回答本題知道了氧化物的概念和物質的分類情況，知道了一些瓶壁說明書中一般指的是元素．

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（2005?天河區）某白色粉末可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種．把該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出；向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．該粉末中肯定沒有的物質是（　　）

A．Na₂SO₄

B．CaCO₃

C．BaCl₂

D．NaCl

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A．分子是不斷運動的

B．分子間有間隔

C．分子有質量

D．分子有體積

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C和Fe₃O₄

．
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C和CuO

．

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（1）若沒有產物A，則M、N可能是（寫化學式）

Ca（OH）₂

和

NaOH

，濾液的溶質是（寫化學式）

NaOH

，步驟①反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

，反應的基本類型是

復分解反應

．
（2）若有產物A，且它是一種鉀肥，則M、N可能是（寫化學式）

Ca（OH）₂

和

KOH

，濾液的溶質是（寫化學式）

NaOH

、

KOH

，操作b的名稱是

過濾

．

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