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實驗室常用

稀鹽酸

跟

大理石

或

石灰石

起反應來制取二氧化碳，化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．由于二氧化碳的密度比空氣大，可用

向上

排空氣法收集；又由于二氧化碳能溶于水且與水反應，所以通常

不

用排水法收集二氧化碳氣體．

分析：由學過的知識可知：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水且與水反應，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答：解：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水且與水反應，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：稀鹽酸；大理石；石灰石；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上；不；

點評：本考點主要考查了二氧化碳的實驗室制法，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

11、進行下列3組實驗（如下圖所示）
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸

（1）根據實驗及現象，分析、比較和歸納而得出的結論有（至少答3條）：
①

酸能跟某些金屬氧化物反應

；
②

酸能跟某些鹽反應

；
③

酸能跟多種活潑金屬反應

．
（2）指出上述實驗中有關物質及反應在實驗室、生產和生活等方面的實際應用（至少答3條）．
①

鹽酸可用于除鐵銹

；
②

鋅粒和稀鹽酸反應常用于實驗室制取H₂

；
③

氯化鋇溶液可用于檢驗SO₄^2-的存在或石灰石跟稀鹽酸反應常用于實驗室制CO₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．
II．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20⁰C）時，四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是

NaOH

溶液；
【設計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

NaCl

溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸	產生大量的氣泡	相應的化學方程式： Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
把產生的氣體通入澄清石灰水中	白色沉淀白色沉淀	猜想②正確

【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

Ca（OH）₂

溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?佛山）我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于

5.6

的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化學方程式為

2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄

2CaO+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄

．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應的化學方程式為

Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有

K₂SO₄

；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【實驗與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2	向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．	紅色品紅溶液褪色紅色品紅溶液褪色，證明含有K₂SO₃．
3	向B試管中，加入氯化鋇溶液氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸稀鹽酸．	先有白色沉淀產生，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，證明含有K₂SO₄，則猜想3成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?句容市一模）實驗室常用稀鹽酸和大理石來制取二氧化碳氣體，在該反應的反應物和生成物中，不存在的物質種類的是（　　）

A．酸

B．鹽

C．有機物

D．氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?寶坻區二模）下列敘述正確的是（　　）

A．實驗室常用稀硫酸與石灰石反應制取二氧化碳

B．粗鹽提純的實驗，在溶解時使用玻璃棒是為了防止液體四處飛濺

C．實驗室常用二氧化錳或硫酸銅溶液作過氧化氫溶液分解制取O₂的催化劑

D．用C、CO、CuO、CaCO₃、稀鹽酸五種物質在一定條件下進行單一或兩兩反應生成CO₂的反應有3個

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