Question

【題目】石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當地礦石山石灰石中CaCO3的質量分數，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加樣品的質量（克）	5	10	15	20
生成CO2的質量（克）	1.76	3.52	4.4	m

問：（1）哪幾次反應中礦石有剩余？

（2）上表中m的數值是

（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）3、4；（2）4.4；（3）該石灰石樣品的純度為80%．

【解析】（1）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；

（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m=4.4；

（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

=

x=4g

該石灰石樣品的純度為：×100%=80%．