Question

【題目】工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖

已知生鐵的含量含碳量為 2%-4.3%鋼的含碳量為 0.03%-2%。

（1）反應：①Fe2O3+CO 2Fe+3CO，②Fe2O3+C2Fe+3CO。屬于置換反應的是 ，用于高爐煉鐵的原理是 （填序號）

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是 。

（3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是 。 爐渣中含有硅酸鈣（CaSiO3),其中硅元素的化合價是 。

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是 。將鋼錠軋成鋼板，體現了 金屬的 性。

（5）鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）②；①（2）增大反應接觸面積，加快反應速率（3）N2;+4（4）使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量；延展性（5）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O

【解析】

（1）一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。故選②；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選①；

（2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是增大反應接觸面積，加快反應速率；

（3）空氣的主要成分是氮氣和氧氣，但氮氣不參與煉鐵的反應。故熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是N2；CaSiO3中Ca顯+2價，O顯-2價，則Si的化合價為0-（-2）×3-（+2）=+4；

（4）生鐵中含有碳，碳氧氣與反應。故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量；將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的延展性。

（5）硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水。化學方程式為Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。