（2013?泉州質檢）興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已經有結塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發現廢液中產生大量氣泡．同學們為進一步了解這瓶熟石灰變質的程度，進行以下探究活動，請你協助完成．
【探究活動一】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數
經老師的指導，同學們設計了如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）進行實驗，稱取一定量的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的氣體的重量．計算碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．
查閱資料：濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
（1）加入足量的稀鹽酸，裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）實驗過程中，裝置B的作用是
干燥二氧化碳氣體
干燥二氧化碳氣體
；裝置C中發生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
；通過測定裝置C在實驗前后的質量，其增加的質量即為樣品與稀鹽酸發生反應的
二氧化碳
二氧化碳
氣體的質量．
（3）往裝置A中加入鹽酸前，打開鐵夾k，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO
2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B含有CO
2的空氣．再接上裝置C和D；加入稀鹽酸，待裝置A中的反應結束后，必須再一次打開鐵夾k，繼續往裝置通入已除去CO
2的空氣一會兒，否則實驗數據明顯偏小，這是因為
A、B裝置內的一部分二氧化碳未與氫氧化鈉反應
A、B裝置內的一部分二氧化碳未與氫氧化鈉反應
．經實驗測定該變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為65%．若沒有裝置D，將會使測定結果
大于65%
大于65%
（選填“大于65%”或“小于65%”）．
（4）同學們認為，該瓶變質的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．請簡述理由
碳酸鈣難溶于水
碳酸鈣難溶于水
．
同學們設計了如圖所示裝置來探究二氧化碳的制取和性質，下列關于該實驗的敘述正確的是（ ）
同步練習強化拓展系列答案
