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【題目】暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源于鐵粉的氧化。有同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）中的水的體積為45mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 實驗前必須檢査裝置的氣密性

B. 若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足

C. 通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數約為19.6%

D. 不用等溫度計讀數恢復至實驗前的溫度就可以記錄量筒內剩余水的體積

【答案】D

【解析】

A、實驗前必須檢査裝置的氣密性，故選項正確；

B、若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足，氧氣不能完全反應，故選項正確；

C、本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數約為：×100%≈19.6%，故選項正確；

D、應該等溫度計讀數恢復至實驗前的溫度才可以記錄量筒內剩余水的體積，這是因為反應放熱，氣體體積膨脹，會導致進入集氣瓶中的水的體積偏少，從而導致實驗結果偏小，故選項錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗。

（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的 pH 變化，由圖可知，該小組同學測定的是_____溶液的 pH 變化，該反應的化學方程式為_____。

實驗過程中，同學們取了如圖中 A 點所得溶液，加入試劑_____（填序號），觀察到有藍色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

結論：酸堿沒有恰好中和，A 點溶液中的溶質為_____。

（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。

為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種方案：

方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過量；

方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產生白色沉淀，則硫酸過量。

你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答問題：

（1）寫出裝置圖中的儀器名稱：①_______，②________。

（2）實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是___________，收集裝置可選用_______或_________，請寫出該反應的文字表達式_______________________。

（3）若用B裝置制取氧氣需要藥品_________________________，請寫出該反應的文字表達式________________________，裝藥品之前應進行操作___________________。

（4）F是一個多功能瓶，若用F裝置排空氣法收集氧氣，則氧氣應從_____________（填“a”或“b”）端進入；若F裝置內裝滿水收集氧氣時，此時氧氣應由_____________（填“a”或“b”）端進入。為了得到干燥的氧氣可通過____________裝置吸收水蒸氣。

（5）已知SO2是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，能和NaOH溶液發生反應生成鹽和水,為了防止SO2污染環境，可用____________裝置吸收。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明在收拾實驗室時發現有一瓶沒有蓋瓶蓋的氫氧化鈣固體，報告老師后，老師告訴同學們這瓶固體可能已經變質了。于是小明和小組的同學們一起探究這瓶久置于空氣中的氫氧化鈣固體的成分。

（提出問題）：久置于空氣中的氫氧化鈣固體的成分？

（猜想）：猜想 1：氫氧化鈣猜想 2：碳酸鈣猜想 3：_______

（實驗驗證）：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體樣品于試管中，加入一定的水振蕩，靜置
（2）取步驟（1）中的上層清液，滴加 2-3 滴無色酚酞試液，振蕩	______	樣品中含有氫氧化鈣
（3）往上面試管中的剩余固體中倒入足量的稀鹽酸	______	樣品中含有碳酸鈣

（得出結論）：猜想 3 正確

（實驗反思）：上述實驗中產生氣泡的化學方程式為：______

（拓展提升）：進一步探究這瓶氫氧化鈣固體的變質程度，計算固體樣品中氫氧化鈣的質量分數？

（實驗設計）：小明和同學們設計了如下圖所示的實驗裝置來測定樣品中氫氧化鈣的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已省略）

（資料）：飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收鹽酸揮發出來的 HCl 氣體；堿石灰為 NaOH 和 CaO 的混合物；裝置 F 用于吸收空氣的氣體

（實驗步驟）：

①準確稱量 10.0g 固體樣品裝入裝置 B

②將裝置 B 分別與 A、C、D 連接，打開開關 K1，從 A 處鼓入空氣，幾分鐘后，將開關 K1 關閉，再將已稱量過的干燥管 E、F 與 D 連接

③打開 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中緩緩的注入足量的稀鹽酸

④待完全反應后，再次打開開關 K 緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管 E，增重 1.1g

（實驗分析）

（1）已知裝置 A 中試劑為某種堿性溶液，其作用是為了吸收空氣中的某氣體，寫出吸收該氣體所發生的

化學反應方程式：______________，實驗前第一次鼓入空氣是為了驅趕裝置中的該氣體，若反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_____________（填“偏大”或“偏小”）

（2）D 裝置的作用是_____。

（3）根據干燥管 E 增加的質量，可推算出樣品中氫氧化鈣的質量分數為_______。

（4）實驗結束后，同學們認為反應后的酸性廢液不能直接進行排放，應該進行處理以后再排放，正確的處理方法是加入過量的______

A 熟石灰 B 碳酸鈣 C 生石灰 D 氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）A點的含義是_____。

（2）若乙中混有少量甲，最好采用_____的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。

（3）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的物質是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2℃時，兩燒杯中出現圖2所示的現象。下列說法不正確的是

A.t2℃時燒杯中乙物質形成的溶液是不飽和溶液

B.t2℃時燒杯中甲物質溶液溶質質量分數約為15%

C.若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變為不飽和溶液

D.將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，所得溶液溶質質量分數甲<乙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出現白色沉淀。某同學經過過濾洗滌、低溫烘干得白色固體，并進行如下探究：

（猜測）白色固體可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。

（資料）MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物。

（實驗1）

（1）取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現象為_____，則猜測①不成立。

（2）另取適量白色固體于試管中，加入_____，產生大量氣泡，則猜測②不成立。有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加熱易分解，工業上常用作阻燃劑。

（實驗2）

（3）為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖_____（選填“甲”或“乙”）裝置，實驗中濃硫酸的作用_____，濃NaOH溶液的作用_____。若錯選為乙裝置，則a：b的值會_____（填“變大”、“變小”或“不確定”）。根據實驗測得的數據，經計算得知該堿式碳酸鎂的化學式為［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。