Question

19、10克不純碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應后，共得到4.6g二氧化碳，則不純碳酸鈣中所含一種雜質可能是（　　）

A、MgCO₃

B、Na₂CO₃

C、K₂CO₃

D、ZnCO₃

Answer 1

分析：可以假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g；而實際產生二氧化碳大于4.4g為4.6g，說明碳酸鈣中混有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據以上分析，結合碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質量關系，對所做的結論進行判斷，找出可能含有的雜質；

解答：解：CaCO₃～CO₂       MgCO₃～CO₂    Na₂CO₃～CO₂        K₂CO₃～CO₂    ZnCO₃～CO₂
    100     44       84     44    106       44     138       44   125     44
等質量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂、碳酸鋅與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：碳酸鎂＞碳酸鈉＞碳酸鋅＞碳酸鉀；
假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g；而實際產生二氧化碳大于4.4g為4.6g，說明不純的碳酸鈣中含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽，即雜質的相對分子質量小于100，則含有的雜質可能是MgCO₃，
故選A．

點評：等質量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多．