Question

12．化學(xué)研究小組為測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量進(jìn)行實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn) 生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（如圖）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 由圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅以及生成的氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鋅為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             136       2
x                y       0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=13.6g
反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.6g}{6.5g+40g-0.2g}$×100%≈29.4%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g；
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.4%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．