Question

【題目】小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅合金（Cu-Zn合金）樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30 mL稀鹽酸分三次加入到10 g黃銅樣品的粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入稀鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_____g

（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】0.2g 35%

【解析】

根據(jù)題中表格提供的數(shù)據(jù)分析，第一次、第二次實驗中加入10 mL稀鹽酸都生成0.08g氫氣，而第三次實驗加入10 mL稀鹽酸，只生成氫氣0.04g，可見第三次實驗中稀鹽酸有剩余，黃銅中的鋅完全反應。可以根據(jù)三次實驗中生成的氫氣總質(zhì)量求出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后得出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，小華總共收集到氫氣的質(zhì)量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；

（2）解：設黃銅合金中鋅的質(zhì)量為x。

解得x=6.5g

黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。