Question

【題目】已知鹽酸是HC1氣體溶于水所形成的溶液。在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中,如果用濃鹽酸代替稀鹽酸,并將產生的氣體通入澄清的石灰水,往往看不到溶液變渾濁的現象。現有一同學用下列裝置進行實驗,卻看到了澄清石灰水變渾濁的現象。回答下列問題:

(1)A裝置中發生反應的化學方程式是______.

(2)實驗后向B中滴入紫色石蕊溶液可看到的現象是_____，寫出B中可能發生反應的化學方程式____.

(3)若將濃鹽酸的瓶蓋打開,常看到大量“白霧”。“白霧”是____。

(4)能否將濃鹽酸換稀硫酸?_____ (填“能”或“不能)

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊溶液變紅 CO2+H2O=H2CO3 鹽酸的小液滴 不能

【解析】

解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）濃鹽酸具有揮發性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應生成碳酸也呈酸性，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現象是石蕊溶液變紅；

（3）濃鹽酸具有強烈的揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，所以瓶口觀察到有白霧出現；

（4）碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣是一種微溶于水的物質，會附著在碳酸鈣的表面而阻止反應的進一步發生，所以不能用濃鹽酸換稀硫酸。