Question

根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）利用上圖中A、C裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是                               ，驗滿方法是                                  。

（2）實驗室通常利用上圖中        裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應的化學方程式為                                。

①為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如下圖）的導管按氣流方向連接順序是        （選填字母）。

A．a→b→c→d             B．b→a→c→d         

C．c→d→a→b             D．d→c→b→a

②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應的化學方程式為                              ；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]，該反應的化學方程式為                             。向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為      （選填字母）。

A．4.4g              B．8.8g             C．13.2g             D．17.6g

【解析】：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．

（2）實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即44 /x =100/ 10g  x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g．

 

Answer 1

【答案】

（1）2KClO₃=====2KCl+3O₂↑ （或2KMnO₄ ==== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣 

（2） BC        CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O   

① C     ② CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+ H₂O     CO₂+ CaCO₃+ H₂O===Ca(HCO₃)₂     AC