Question

一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半．則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（　　）

• A、2：3
• B、3：2
• C、1：1
• D、4：3

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性鎂＞氫＞銅，銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，鎂粉全部反應(yīng)過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化銅；因此，經(jīng)過混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化銅，所得產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，利用這一質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過假設(shè)原混合物的質(zhì)量，可解決原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比．

解答：解：假設(shè)原混合物的質(zhì)量為m，其中銅粉質(zhì)量為x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128        160
x          

m

2

128

x

=

160

m 2

 
x=

2

5

m
則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比=

2

5

m：（m-

2

5

m）=2：3
故選A．

點(diǎn)評：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應(yīng)的規(guī)律，利用金屬活動性判斷鎂粉完全消耗及銅粉與氧氣充分反應(yīng)后得到氧化銅，為分析與解決問題的關(guān)鍵．