課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na
2CO
3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
（一）粗產品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得
粗產品．
（二）粗產品成分分析：
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO
3）
2溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為
，該粗產品中一定不含有
，
理由是
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
（三）粗產品含量測定：
[Na
2CO
3含量的測定]
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗
說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO
3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為 NaHCO
3十HCl=NaCl十CO
2↑十H
2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為
，B裝置的作用是
，
H裝置的作用是
．
若沒有H裝置，則測定的Na
2CO
3的質量分數會
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO
2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
．
（4）數據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na
2CO
3的質量分數為
%．
[NaOH含量的測定]
該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5g，放出CO
20.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）
