Question

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂在20℃時(shí)的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學(xué)方程式表示）

CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂0

．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	有 ①白色沉淀 生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．	試管中有 ②氣泡 生成，燒杯中 ③石灰水變渾濁 ，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中， ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液 ．	試管中有藍(lán)色沉淀生成，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．

（3）在20℃室溫下，

不能

（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）₂溶液．

Answer 1

分析：（1）仿照氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式進(jìn)行書寫
（2）根據(jù)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與銅離子結(jié)合成藍(lán)色沉淀分析．
（3）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算關(guān)系分析，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%

解答：解：（1）氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂0
（2）①向?yàn)V液中加入稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，此時(shí)證明溶液中含有鋇離子．
②沉淀中若含有碳酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生，
③二氧化碳通到石灰水中，石灰水變渾濁．
④濾液中因加入某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明加入的溶液中含有銅離子，若是硫酸銅，則還會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此可加入氯化銅或硝酸銅．
（3）Ba（OH）₂在20℃時(shí)的溶解度2.1g，則室溫下飽和氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.1g

100g+2.1g

×100%=
2.06%故不能配制10%的氫氧化鋇溶液
故答案為：（1）CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂0（2）①白色沉淀；②氣泡；③石灰水變渾濁；④加入氯化銅或硝酸銅溶液（3）不能

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧化鋇與碳酸鋇的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋇初中沒研究，氫氧化鋇與氫氧化鈣性質(zhì)相似，可將氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行遷移．