Question

【題目】在用氫氧化鈉溶液和溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示。

（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將_____________滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈___色，此時溶液中溶質是_________(寫化學式)

（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量(需寫出計算過程)_________

Answer 1

【答案】稀鹽酸 紅色 NaOH、NaCl 2.34g

【解析】

（1）根據開始時溶液的pH大于7，可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鈉溶液中；

（2）根據溶液的pH大于7呈堿性進行解答；

（3）當溶液的pH等于7時，說明恰好完全反應，根據加入鹽酸的量求出溶質的質量。

解：（1）由圖中pH值的變化看出，pH值由大于7→等于7→小于7，應是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；

（2）當加入溶液的質量是a克時，pH大于7，溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液，顯紅色，溶液中的溶質是：NaOH、NaCl；

（3）設生成氯化鈉質量為x，觀察圖象知恰好完全反應時消耗HCl的質量：20g×7.3%=1.46g；

x=2.34g；

答：恰好完全反應時溶液中溶質的質量為2.34g。