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金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性.
(2)鐵制品生銹的條件是
鐵與氧氣、水接觸
鐵與氧氣、水接觸

(3)濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
分析:(1)根據(jù)鋁有良好的延展性回答;
(2)根據(jù)鐵生銹的條件回答;
(3)根據(jù)鐵比銅活潑,能將銅置換出來分析回答.
解答:解:(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的延展性.
(2)鐵制品生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸.
(3)濕法冶金提取銅是指利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵,其化學(xué)方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故答為::(1)延展.(2)鐵與氧氣、水接觸.(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
點評:本題體現(xiàn)了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系,加強金屬的知識的學(xué)習,解決好有關(guān)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的一些問題.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?石景山區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)如圖1,以下用品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是
B
B
(填字母序號).
(2)目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%~40%.鋼鐵銹蝕的條件是
與氧氣和水同時接觸
與氧氣和水同時接觸
;鹽酸常用于金屬表面除銹,寫出用鹽酸清除鐵銹(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強的金屬首先被腐蝕.造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
D
D
(填字母序號).
A.銀塊    B.銅塊     C.鉛塊      D.鋅塊
(4)將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱(如圖2所示)一
段時間,觀察到澄清石灰水變渾濁;向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀鹽酸,固體全部溶解且有氣泡出現(xiàn).根據(jù)現(xiàn)象判斷,木炭和氧化鐵反應(yīng)的生成物中一定含有
Fe和CO2
Fe和CO2
;加鹽酸后溶液中的溶質(zhì)一定有
HCl和FeCl2
HCl和FeCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?臨邑縣一模)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管,輸送熱水一般用銅管.下列管材中,屬于金屬材料的是
A、B
A、B
(填字母序號,下同).

(2)鐵生銹的條件是
水與氧氣并存
水與氧氣并存
.將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑.廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)下列廚房用品所使用的主要材料,屬于金屬材料的是
AC
AC
(填字母序號).主要利用了金屬的
導(dǎo)熱性、延展性
導(dǎo)熱性、延展性
  物理性質(zhì)(寫兩點).
A.不銹鋼高壓鍋                   B.陶瓷罐            C.銅火鍋
(2)人類從自然界中提取金屬.工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅,并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵,設(shè)計流程如圖所示.

加入的x是
Fe
Fe
,加入過量y的目的是
完全反應(yīng)掉濾渣A中的Fe
完全反應(yīng)掉濾渣A中的Fe
;寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的
延展
延展
性.
(2)鐵制品生銹的條件是
與潮濕的空氣接觸
與潮濕的空氣接觸
,用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.工業(yè)上冶煉鋁,是將鋁礦石(主要成分是Al2O3)在熔融條件下通電分解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
熔融
4Al+3O2

(4)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物.向100g某稀鹽酸中加入該混合物,混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
下列說法正確的是
acd
acd
(填序號).
a.若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g
b.若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2g
c.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%
d.若混合物為Fe、Cu,m為0.1g,則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%

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