Question

19、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S	17Cl +7-1	18Ar 0

（1）11號元素原子在化學反應中形成的離子符號是

Na⁺

．
（2）請你推測，16號元素的最高正化合價的氧化物的化學式為

SO₃

．
（3）X³⁺的結構示意圖如右圖所示，該元素位于周期表中第

3

周期，它與地殼中含量最多的元素形成化合物的化學式為

Al₂O₃

；
（4）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律．請寫出其中的一個：

同一橫行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高

．

Answer 1

分析：根據在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子和元素周期律及化合價知識解答本題．

解答：解：（1）可知11號元素是鈉元素，最外層有1個電子，容易失去，在化學反應中形成帶一個單位正電荷的陽離子，故答案為：Na⁺
（2）16號元素是硫，最外層有六個電子，故最高正化合價為+6，氧化物的化學式為SO₃，故答案為：SO₃．
（3）X³⁺的核外有10個電子，說明X原子有13個電子，質子數為13，是鋁元素，故該元素位于周期表中第 3周期，它與地殼中含量最多的元素形成化合物是氧化鋁，化學式為 Al₂O₃；故答案為：3；Al₂O₃
（4）根據元素周期表中可知：同一橫行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高，故答案為：同一橫行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高．

點評：本題考查了元素周期律及化合價的有關知識，并應用到實際解題中．