Question

向一只盛有一定量碳酸鈉溶液（呈堿性）的燒杯中，依次滴加無色酚酞溶液、適量的澄清石灰水和過量的鹽酸．請回答下列問題．
（1）寫出加入澄清石灰水時燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）加入過量鹽酸觀察到的現(xiàn)象有

溶液中產(chǎn)生氣泡，沉淀消失，紅色褪去

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）最終燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、CaCl₂、HCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)：顯堿性，能使無色酚酞變紅，能與澄清石灰水和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與適量的澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再加入過量的稀鹽酸，溶液顯酸性．據(jù)此來解答．

解答：解：（1）碳酸鈉含有碳酸根能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀．
（2）上述溶液中再加過量鹽酸時，鹽酸與生成的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，并中和生成的氫氧化鈉，使溶液呈中性，現(xiàn)象是：溶液中產(chǎn)生氣泡，沉淀消失，紅色褪去；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）最終燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為上步生成的NaCl、CaCl₂和過量的HCl．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
（2）溶液中產(chǎn)生氣泡，沉淀消失，紅色褪去；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）NaCl、CaCl₂、HCl

點(diǎn)評：酸堿鹽間的轉(zhuǎn)化在每年的中考中，屬于考試的熱點(diǎn)，經(jīng)常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)的形式出現(xiàn)，此題難度適中．