Question

下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，依據題目要求回答下列問題：
（1）采用分解過氧化氫溶液制取氧氣的優點

①

（填序號）．
①產物無污染②生成物只有氧氣一種氣體③需加熱
（2）甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集較純凈的氧氣．應選擇的收集裝置是（填字母）

E

；除過氧化氫外還需要的一種藥品是

MnO₂

（填化學式），其作用是

加快過氧化氫的分解速率

，化學反應方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積．請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任選）

給集氣瓶裝滿水，然后用量筒量取集氣瓶中水的體積

．
（4）乙同學選取裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣，他在該裝置試管的導管口處添加了一團棉花．其目的是

防止高錳酸鉀粉末進入導管

．
（5）丙同學對乙同學的制氧方案產生了懷疑．他認為加熱高錳酸鉀時．在試管較小的空間內氧氣濃度高、溫度也高．而棉花是易燃物質，實驗時可能會發生危險．他建議采用不易燃燒的絲狀物質代替棉花．丙同學的觀點是否正確，你認為最科學的判斷依據是

③

 （填序號）．
①依據教科書觀點     ②依據老師的觀點     ③依據實驗事實．

Answer 1

分析：（1）依據過氧化氫分解的反應原理進行解答；
（2）收集較純凈的氣體用排水法，氧氣不易溶于水；過氧化氫分解通常加入二氧化錳作催化劑，加快反應速率，該反應同時生成水，據此回答；
（3）集氣瓶中水的體積就是可收集的氧氣的體積；
（4）加入高錳酸鉀制取氧氣時試管口放棉花是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（5）實踐是檢驗真理的唯一標準．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫即可分解生成水和氧氣，通過其反應原理可以看出，其產物無污染，且不需加熱；
故選①；
（2）收集較純凈的氣體用排水法，氧氣不易溶于水，故可用排水法收集較純凈的氧氣；過氧化氫分解通常加入二氧化錳作催化劑，加快反應速率，該反應同時生成水，反應的方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：E；MnO₂；加快過氧化氫的分解速率；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）集氣瓶中水的體積就是可收集的氧氣的體積，所以確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，可以給集氣瓶裝滿水，然后用量筒量取集氣瓶中水的體積；
故答案為：給集氣瓶裝滿水，然后用量筒量取集氣瓶中水的體積；
（4）加入高錳酸鉀制取氧氣時試管口放棉花是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（5）實踐是檢驗真理的唯一標準，實驗是研究化學的重要方法，所以遇到問題時科學的解決方法是通過實驗進行解決；
故選③．

點評：實驗是研究化學的重要途徑，要在掌握知識的基礎上并能靈活應用解決問題．