Question

（2010?錫山區二模）如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請你回答：
（1）在______時等質量的a、c兩種物質的飽和溶液中所含水的質量相等
（2）將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是______；
（3）t₂℃時，將30g a物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（4）t₁℃時將a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃所得溶液中溶質的溶質質量分數由大到小的順序______．

Answer 1

【答案】分析：（1）掌握溶解度曲線交點的意義，則可知：在t₁℃時等質量的a、c兩種物質的飽和溶液中所含水的質量相等
（2）由a、b、c三種物質的溶解度曲線圖可知：將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，析出晶體最多的物質；
（3）由a物質的溶解度曲線圖可知：t₂℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是否飽和；
（4）t₁℃時將a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液中溶質的溶質質量分數由大到小的順序由各種物質的小的溶解度（t₁℃時）決定．
解答：解：（1）在 t₁℃時等質量的a、c兩種物質的飽和溶液中所含水的質量相等；
（2）由a、b、c三種物質的溶解度曲線圖可知：將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是溶解度隨溫度變化趨勢較大的物質a；
（3）由a物質的溶解度曲線圖可知：t₂℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，只能溶解25克，故所形成溶液是 飽和溶液；
（4）t₁℃時將a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液中溶質的溶質質量分數由大到小的順序仍為t₁℃時的質量分數，故b＞a=c．
故答為：
（1）t₁℃；
（2）a；
（3）飽和；
（4）b＞a=c．
點評：掌握溶解度曲線定量地表示出溶解度變化的規律；學會利用溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系處理問題；了解晶體與結晶的概念與現象．