Question

30、小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．

請根據實驗回答下列問題：
（1）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式

高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．
（2）在使用雙氧水和二氧化錳制取的裝置中，使用分液漏斗的優點是

可以控制反應的進行

；檢查該裝置的氣密性時，應該先

關閉活塞

，然后將導管的一端放入到水中，再用手緊貼錐形瓶的外壁，如果

水中有氣泡產生

，說明裝置的氣密性良好．
（3）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：

是

（填“是”或“否’'）．
（4）集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數
+瓶中空氣占容積的體積分數×

20

%．
（5）帶火星的木條復燃時，收集的氧氣占容積的體積分數最低為

35%

%．
（6）用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如下圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在

85

℃．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀在加熱的情況下，生成了二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；
（2）分液漏斗能夠控制反應的發生．
（3）氧氣能使帶火星的木條復燃；
（4）氧氣約占空氣體積的五分之一；
（5）從圖表中可知，35%時，帶火星的木條能夠復燃；
（6）帶火星的木條復燃，氧氣的體積分數約為35%．

解答：解：（1）高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（2）檢驗裝置的氣密性時，通常將活塞關閉，將導管伸入到水中，然后用雙手握住錐形瓶，觀察水中是否有氣泡產生．
故答案為：控制反應的進行；關閉活塞；有氣泡產生．
（3）氧氣能使帶火星的木條復燃．
故答案為：是
（4）由于氧氣約占空氣體積的五分之一．
故答案為：20%
（5）從圖中可以看出，帶火星的木條復燃時，收集的氧氣占容積的體積分數最低為35%．
故答案為35%
（6）在氧氣占的體積分數是40%時，帶火星的木條能夠復燃，而此時與之相對應的溫度是85℃．
故答案為：85

點評：此題考查了有關氧氣的多方面的知識，要在理解的基礎上進行分析，最后得出正確答案．