Question

【題目】為了測定一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸中溶質的質量分數，楨楨同學用小燒杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入該稀硫酸，反應過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：

（1）該稀硫酸的溶質的質量分數。

（2）當滴入稀硫酸質量為4g時燒杯內溶液中鈉元素的質量（寫出簡單的計算過程）

Answer 1

【答案】（1）19.6%；（2）0.92g

【解析】

（1）根據反應過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質量關系如圖可知，10g稀硫酸與16g10%的NaOH溶液恰好完全反應。

設：10g稀硫酸中溶質的質量為x。

x=1.96g；

稀硫酸中溶質的質量分數=；

（2）反應過程中鈉元素沒有形成沉淀，也沒有形成氣體，鈉元素存在于溶液中，根據質量守恒定律可知，氫氧化鈉溶液的鈉元素質量=溶液中鈉元素的質量=

答：（1）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%；

（2）溶液中鈉元素的質量為0.92g。